TUGAS IPA MEMBUAT MAKALAH ATOM, MOLEKUL, DAN ION

 

KATA PENGANTAR

 

Alhamdulillah hirobbil ‘aalamiin, segala puji bagi Allah SWT Tuhan semesta alam atas segala karunia nikmat-Nya sehingga saya  dapat menyusun makalah ini dengan sebaik-baiknya. Makalah yang berjudul “ TUGAS IPA MEMBUAT MAKALAH ION, ATOM, MOLEKUL” merupakan tugas ipa.

 

Meski telah disusun secara maksimal , akan tetapi penulis sebagai manusia biasa sangat menyadari bahwa makalah ini sangat banyak kekurangannya dan masih jauh dari kata sempurna. Karenanya penulis sangat mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari para pembaca.

 

Besar harapan penulis makalah ini dapat menjadi bermanfaat bagi para pembaca. Demikian yang dapat penulis sampaikan, semoga para pembaca dapat mengambil manfaat dan pelajaran dari makalah ini.

 

Surabaya, 16 Februari 2019

 

 

 

Tahniah Tasyirifiah

 

 

 

 

 

 

 

 

A.     Atom

     Atom adalah zat- zat yang ada di alam yang tersusun atas partikel – partikel kecil. Fotosintesis pada tumbuhan memerlukan gas karbondiokksida (CO2) dan air (H2O). Pada fotosintesis, tumbuhan menyerap sinar matahari sebagai energi untuk menjalankan reaksi fotosintesis yang mengubah gas karboondioksida dan air menjadi glukosa (c6 H12 O6). Molekul glukosa memilikii atom- atom penyusun yaitu karbon (C), Hidrogen (H), dan oksigen (O).

 

1.      Partikel Subatom

     Molekul air tersusun atas dua atom hidrogen (H) dan satu atom oksigen (O). Walaupun atom merupaka unit terkecil penyusun molekul, materi yang sudah sangat kecil ini tersusun atas bagian yang lebih kecil lagi disebut partikel subatom.

     Atom tersusun atas partikel- partikel penyusun atom atau partikel subatom, yaitu neutron (n), proton (p), dan elektron (e). Neutron dan proton membentuk inti atom. Elektron menempati kulit- kulit atom yang ada di sekitar inti atom.

     Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron. Tiap- tiap partikel penyusunn subatom mempunyai massa. Elektron mempunyai massa yang cukup kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Oleh sebab itu massa atom akan terpusat pada inti atom saja atau ditentukan leh jumlah proton dan neutronnya.

 

2.      Teori perkembangan atom

Penemu / teori atom	Penjelasan
John Dalton	Atom sebagai pola penjal dan merupakan bagian terkecil yang tidak bisa dibagi lagi. Setiap unsur terdiri atas atom- atom yang identik satu sama lain. Atom- atom dari unsur berbeda adalah berbeda. Atom – atom dapat bergabung membentuk molekul.
Joseph John Thomson	Atom merupakan bola bermuatan positif dan di tempat- tempat tertentu terdapat elektron- elektron yang bermuatan negatif, seperti kismis dalam roti.
Ernest Rutherford	Atom berbentuk bola yang ditengah- tengahnya terdapat inti atom yang merupakan pusat muatan positif dan pusat massa, sedangkan elektron – elektron bergerak berputar mengelilingi inti atom
Niels Bohr	Atom terdiri atas inti atom yang menjadi pusat massa atom dan pusat muatan positif, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu (orbit) yang disebut kulit atom. Selama elektron bergerak mengelilingi inti pada orbitnya, elektron tidak memancarkan atau menghilangkan energi.
Modern ( mekanika gelombang)	Atom tersusun atas partikel subatom yaitu neutron (n), proton (p), dan electron (e). Neutron dan proton membentuk inti yang padat, disebut nukleus atau inti atom. Elektron bergerak dikelilingi inti dengan kecepatan hampir seperti kecepatan cahaya dan membentuk awan elekron yang disebut orbital. Pada awan elektron tersebut posisi elektron tdak dapat ditentukan.

 

3.      Nomor atom dan nomor massa

Nomor atom = Jumlah proton (p) = jumlah elektron (e) Nomor massa = Jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

 

 

 

                                Keterangan:

                            X = lambang unsur

                            A = nomor massa

                            Z = nomor atom

No.	Nama Atom	Lambang Atom	Jml Partikel			Z	A	Lambang
			e	p	n
1.	Hidrogen	H	1	1	0	1	1	1 H 1
2.	Helium	He	2	2.	2.	2	4	4 He 2
3.	Karbon	C	6	6	6	6	12	12 C 6
4.	Karbon	C	6	6	6	7	13	13 C 7
5.	Karbon	C	6	8	6	6	14	14 C 6
6.	Fluor	F	9.	9	10	9	19	19 F 9
7.	Magnesium	Mg	12	12	12	12	24	24 Mg 12
8.	Kalium	K	19	19	20	19	39	39 K 19
9.	Brom	Br	35	35	45	35	80	80 Br 35
10.	Kripton	Kr	36	36	48	36	84	84 Kr 36

 

A.     Molekul

     Atom – atom berkaitan satu sama lain membentuk melokul. Molekul merupakan dua atau lebih atom- atom melalui ikatan kimia tertentu. Molekul dapat tersusun sedemikian rupa sehingga menjadi struktur tertentu. Ukuran molekul sanagat kecil sehingga tidak dapat diamati dengan mata telanjang bahkan mikroskop biasa.

 

     Dalam teori kinetika gas, istilah molekul sering digunakan untuk merujuk pada partikel gas apapun tanpa bergantung pada komposisinya. Menurut definisi ini, atom-atom gas mulia dianggap sebagai molekul walaupun gas-gas tersebut terdiri dari atom tunggal yang tak berikatan. Sebuah molekul dapat terdiri atom-atom yang berunsur sama (misalnya oksigen O2), ataupun terdiri dari unsur-unsurberbeda (misalnya air H2O). Atom-atom dan kompleks yang berhubungan secara non-kovalen (misalnya terikat oleh ikatan hidrogen dan ikatan ion) secara umum tidak dianggap sebagai satu molekul tunggal.

 

     Kebanyakan molekul sangatlah kecil untuk dapat dilihat dengan mata telanjang. Kekecualian terdapat pada DNA yang dapat mencapai ukuran makroskopis. Molekul terkecil adalahhidrogen diatomik (H2), dengan keseluruhan molekul sekitar dua kali panjang ikatnya (0.74 Å).

      Satu molekul tunggal biasanya tidak dapat dipantau menggunakan cahaya, namun dapat dideteksi menggunakan mikroskop gaya atom. Molekul dengan ukuran yang sangat besar disebut sebagai makromolekul atau supermolekul. Jari-jari molekul efektif merupakan ukuran molekul yang terpantau dalam larutan.

 

1.        Pengertian Ion

     Ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif, yang menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif, yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena tertarik ke katoda. Proses pembentukan ion disebut ionisasi. Atom atau kelompok atom yang terionisasi ditandai dengan tikatas n+ atau n-, di mana n adalah jumlah elektron yang hilang atau diperoleh.

 

     Zat-zat yang tersusun atas ion memiliki muatan listrik netral. Hal ini disebabkan oleh jumlah muatan positif dan negatif yang sama. Contoh: natrium klorida (NaCl) tersusun atas ion natrium yang bermuatan positif satu dan ion klor yang bermuatan negatif satu dalam perbandingan 1 : 1, magnesium klorida (MgCl2) tersusun atas ion magnesium yang bermuatan positif dua dan dua ion klor yang bermuatan negatif satu dalam perbandingan jumlah ion magnesium dan jumlah ion klor = 1 : 2. Dengan demikian, jumlah muatan positif yang berasal dari ion magnesium sama dengan jumlah muatan negatif yang berasal dari ion-ion klor. Dalam aluminium klorida (AlCl3), satu ion aluminium yang bermuatan positif tiga dinetralkan oleh tiga ion klor yang bermuatan negatif satu. Antara ion-ion positif dan negatif yang menyusun suatu garam saling tarik-menarik satu dengan lainnya membentuk kisi kristal. Kisi kristal ini beragam jenisnya, bergantung pada macam perbandingan ukuran ion positif dan negatif yang berikatan. Berikut ini digambarkan salah satu model kisi kristal dari senyawa garam dapur atau natrium klorida (NaCl).

 

Model kisi Kristal NaCl

 

     Pada gambar diatas terlihat bahwa satu ion natrium dikelilingi oleh enam ion klor. Sebaliknya, satu ion klor  dikelilingi oleh enam ion natrium. Keteraturan ini dimiliki oleh setiap ion natrium dan ion klor. Dengan demikian, kedua ion tersebut tidak membentuk molekul melainkan membentuk suatu kisi kristal.

     Tiap-tiap ion tetap berada pada tempatnya. Ini bisa menjelaskan mengapa padatan garam dapur tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehannya dapat menghantarkan arus listrik. Ketika natrium klorida(NaCl) dilarutkan dalam air maka kisi kristal NaCl akan terurai membentuk ion natrium dan ionklor.

 

     Kedua ion tersebut akan berinteraksi dengan molekul air, seperti ditunjukkan pada gambar disamping. Ion-ion yang bermuatan berlawanan ini memiliki gaya tarik listrik yang kuat. Ikatan kimia yang terjadi karena gaya tarik listrik ini disebut ikatan ion.

     Senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan ion disebut  senyawa ion. Adanya gaya tarik yang kuat ini bisa menjelaskan mengapa garam-garam atau senyawa ion umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, jauh lebih tinggi dari zat-zat yang tersusun atas molekul-molekul.

2.       Sejarah Ion

     Ion pertama kali disajikan dalam bentuk teori oleh Michael Faraday pada sekitar tahun 1830, untuk menggambarkan mengenai bagian melekul yang bergerak ke arah anoda atau katoda dalam suatu tabung hampa udara (vacuum tube, CRT). Namun, mekanisme peristiwa ini baru dideskripsikan pada 1884 oleh Svante August Arrhenius dalam disertasi doktornya di University of Uppsala. Pada mulanya, teori ini tidak diterima (ia memperoleh gelarnya dengan nilai minimum), tetapi kemudian disertasinya memenangi Hadiah Nobel Kimia pada tahun 1903.

3.       Pengertian Larutan Ion

     Larutan ion adalah larutan yang mengandung ion yang dapat bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan arus listrik.

 

 

PENUTUP

          KESIMPULAN 

 

Ø  Setiap zat tersusun atas partikel-partikel terkecil dari zat tersebut. Partikel-partikel terkecil penyusun zat bisa berupa  atom, molekul, atau ion.

 

Ø  Atom dari unsur yang sama adalah sama dan atom dari unsur-unsur yang berbeda akan berbeda pula. Unsur-unsur logam dalam keadaan bebas (tidak bersenyawa) tersusun atas partikel-partikel terkecil, yaitu atom.

 

 

Ø  Unsur-unsur dari  golongan bukan logam, tersusun atas partikel-partikel terkecil berupa  atom atau  molekul. Dua atau lebih  atom dapat bergabung membentuk molekul.

 

Ø  Jika atom yang bergabung berasal dari unsur yang sama maka  molekul yang terbentuk disebut molekul unsur.

 

Ø  Tidak semua senyawa terbentuk dari gabungan dua atau lebih atom unsur. Banyak senyawa yang ada di alam merupakan gabungan dari partikel-partikel bermuatan yang disebut ion.

 

Ø  Ion-ion yang bermuatan positif (kation) berikatan dengan ion bermuatan negatif (anion) melalui ikatan ion dan membentuk senyawa ion.

 

Ø  Jumlah muatan listrik dalam suatu se-nyawa yang tersusun atas ion positif dan negatif adalah netral.

 

 

Ø  Ion bisa berasal dari satu atau lebih jenis unsur. Senyawa yang tersusun atas ion-ion tidak membentuk molekul melainkan kisi kristal.

 

 

Daftar Pustaka

 Jacson, Tom. Materi Kimia, Atom dan Molekul. Jakarta: PAKAR RAYA

 

Permana, Irvan.2009. KIMIA SMA/MA Untuk Kelas X. Jakarta : Intan Pariwara

 

Sukardjo.1992. Kimia Koordinasi. Jakarta : Rineka Cipta

 

http://bse.depdiknas.go.id/bse/files/20090610173717/pdf/kelas10_sma_kimia_budi_

 

http://aryashfa.files.wordpress.com/2010/05/atom-ion-moleku

 

http://mynoble.files.wordpress.com/2008/07/kimia-materi-dasar-kimia.doc

 

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/VERA%20N%20MUTIARA_06019

 

http://www.scribd.com/document_downloads/direct/18037840?extension=pdf&ft=1275397

 

http://www.pems.adfa.edu.au/~htimmers/level1/Teaching/…/CarbonStory.pdf